L международная выставка-презентация
научных, технических, учебно-методических и литературно-художественных изданий

  • Главная
  • Каталог изданий
  • ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ В ТАБЛИЦАХ, СХЕМАХ И УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ. УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВЕНЬ ИННОВАЦИОННАЯ ШКОЛА ДЛЯ ОДАРЕННЫХ ДЕТЕЙ

ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ В ТАБЛИЦАХ, СХЕМАХ И УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ. УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВЕНЬ ИННОВАЦИОННАЯ ШКОЛА ДЛЯ ОДАРЕННЫХ ДЕТЕЙ

ГруппаУчебная литература
Название на русском языкеХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ В ТАБЛИЦАХ, СХЕМАХ И УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ. УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВЕНЬ ИННОВАЦИОННАЯ ШКОЛА ДЛЯ ОДАРЕННЫХ ДЕТЕЙ
Авторы на русском языкеКочкаров Ж.А.
Название на английском языкеChemistry for schoolchildren in tables, diagrams and equations of reactions
Авторы на английском языкеKochkarov Zh.A.
Вид издания на русском языкеучебное пособие
Издательство на русском языкеРостов –на-Дону, ООО «ФЕНИКС» , 2020. - 223 с.

Резюме

Учебное пособие состоит из трех частей:

  1. Курс общей химии. В виде таблиц и схем представлены следующие разделы: Таблица Д.И.Менделеева в свете теории строения атома, химическая связь, скорость реакции и химическое равновесие, растворы, теория электролитической диссоциации, гидролиз, окислительно-восстановительные реакции, электролиз растворов и расплавов.
  2. Курс неорганической химии. Представлен систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью таблиц, схем и уранений химических реакций описываются способы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства простых и сложных неорганических веществ.
  3. Курс органической химии. С помощью таблиц, схем и уранений химических реакций изложены способы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства органических соединений.

 

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОГО ПОСОБИЯ

      Настоящее учебное пособие- одна из первых в нашей стране попыток изложить школьный курс химии в схемах, таблицах и уравнениях химических реакций. В этом плане оно не имеет себе аналогов, так как в полном объеме излагается материал углубленного школьного курса химии весьма наглядно. 

     Школьный курс химии является основным в системе химического образования и имеет фундаментальное значение, так как знакомит школьника с фактическим материалом общей химии, с химией элементов, неорганических и органических соединений, с тенденциями в изменении свойств простых веществ и сложных соединений (оксидов и гидроксидов) по группам и периодам.

     Оно закладывает основы научного химического мышления, дает определенный запас фактических сведений и навыки практической работы.     

      Цель данного пособия - помочь школьникам закрепить основные теоретические положения общей, неорганической и органической химии, научить использовать химические уравнения для осмысленного восприятия важнейших химических процессов.

      Учебное пособие состоит из трех глав.  Основное внимание уделено ознакомлению с самыми общими и принципиально важными закономерностями протекания процессов в химических системах, установлению связей между составом, строением и свойствами веществ.

      Систематически изложены курсы неорганической и органической химии в соответствии с типовой программой дисциплины "Химия"  для профильных химических классов средних школ.

       Материал  пособия построен так, чтобы дать школьникам представление о свойствах соединений химических элементов, основанное на Периодическом законе Д.И. Менделеева.

       Наконец, в логической последовательности изложен материал по органической химии, в котором отражены кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства и основные способы получения важнейших органических соединений.              

      Учебное пособие позволит школьникам получить представление о современном состоянии и путях развития общей, неорганической и органической химии, о их роли в получении веществ с заданными свойствами и создании современных технологий, о процессах, происходящих в природе и повседневной жизни.

      Наконец, важнейшей задачей данного учебного пособия является подготовка школьников к сдаче единых государственных экзаменов.

 

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПОСОБИЯ

I.Основы общей химии…………………………….………………………….…………………….6

  • 1.Химия-наука овеществах……………………………………….………….………………....…...6
  • 2.Явления физические и химические…………………………………..…………………………..6
  • 3.Смеси и способы их разделения……………………………………………………………….....6
  • 4.Лабораторная посуда……………………………………………………………………………...8
  • 5.Закон авогадро и следствия из него.……………………………………………………………..9
  • 6. Моль, Молярная масса……………………………………………………..……………………10
  • 7.Массовые и объемные доли веществ. Молярная концентрация. Выход продукта…………..10
  • 8.Строение атома. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа……………………………11
  • 9. Химическая связь ……………………………………………………………………………….15
  • 9.1.Ковалентная связь……………………………………………………………………………...15
  • 9.2.Полярные и неполярные молекулы…………………………………………………………...16
  • 9.3.Геометрическое строение молекул…………………………………………………………....18
  • 9.4.Кристаллические решетки веществ.………..…………………………………………………18
  • 9.5.Водородная связь.………………………………………………………………………………19
  • 10.Таблица Д.И.Менделеева. Изменение свойств элементов и простых веществ.…………….19

в периодах и группах. Способы получения простых веществ……………………….…………...19

  • 11.Сложные вещества. ………………………………………..…………………………………...33
  • 11.1. Оксиды.………………………………………………………………………….…………….33
  • 11.2. Кислоты.………………………………………………………………………………………39
  • 11.3.Основания.………………………………………………………………………………….….44
  • 11.4.Соли.……………………………………………………………………………………….…...48
  • 12.Типы и признаки химических реакций……………………………………………….……..55
  • 13. Кинетика химических реакций.……………………………………………………….…....58
  • 13.1.Гомогенные и гетерогенные химические реакции..……………………………….…....58
  • 13.2.Скорость химической реакции……………………………………………………….…....58
  • 13.3.Химическое равновесие…………..………………………………………………………..60
  • 14.Растворы.. ……………..…………………………………………………………………………61
  • 14.1.Типы растворов...………………………………………………………………………………62
  • 14.2.Растворы электролитов..………………………………………………………………………62
  • 14.3.Растворимость веществ...……………………………………………………………………...62
  • 14.4.Способы выражения концентрации растворов..…………………………………………......63
  • 15.Теория электролитической диссоциации С…Аррениуса....…………………………………..63
  • 16.Гидролиз солей. Типы гидролиза. Качественный и количественный гидролиз..………66
  • 17.Окислительно-восстановительные реакций (ОВР).……………………………………….......70
  • 17.1.Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца....………..............72
  • 17.2. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома....…………......................73
  • 17.3.Окислительные свойства азотной и азотистой кислот и их солей..…………..…........74
  • 17.4. Окислительные свойства серной кислоты…………………………………………........76
  • 17.5.Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода..………. ……........77
  • 17.6.Окислительно-восстановительная активность озона……………………………...........77
  • 17.7. Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений......……….........78
  • 17.8.Окислительные свойства оксида свинца (IV).………………………………..................80
  • 17.9. Окислительные свойства соединений железа (III).…………………..……...................81
  • 17.10. Необходимые навыки при составлении уравнений ОВР..…………………................81
  • 17.11.Как определить направление протекания ОВР..………………….……………….........81
  • 17.12.Трудности, возникающие при составлении уравнении ОВР…………………………..82
  • 18.Электролиз растворов и расплавов солей .…………………………………………………82
  • 19.Комплексные соединения……………………………………………………………………......85

Часть II. Химия неорганических веществ……………………………………………………......89

  1. Химия водорода ….………………………………………………...................................................89

2.Химия кислорода и озона…………………………………………………………………...............90

  1. Химия воды .………………………………………………………………………………………..92
  2. Химия пероксида водорода...………………………………………………………………………93
  3. Химия галогенов ..…………………………………………………………………………………..94
  4. Химия серы.….….…………………………………………………………………………………104

7.Химия азота.……....……………………………………………………………………………….112

8.Химия фосфора……..………………………………………..........................................................120

9.Химия углерода  …….…………………………………………………………………………….125

  1. Химия кремния…….…………………………………………………………………………….131

11.Химия олова……..……………………………………………………………………………….134

12.Химия свинца…….………………………………………………………………………………135

13.Химия алюминия……..…………………………………………………………………………..137

14.Химия щелочных металлов...……..………………………..........................................................139

15.Химия бериллия, магния и щелочноземельных металлов..……..…………………………….142

16.Химия металлов IIВ группы……. ..……………………………………………………………..148

17.Химия железа……..……………………………..………………………………………………..153

18.Химия кобальта и никеля……… .…………………………………………………………........159

19.Химия хрома………………………………………………………...............................................161

20.Химия марганца……..……………………………………………...........................……….........165

21.Химия меди, серебра и золота…… ……………………………..................................................168

III.Химия органических соединений……………………………………………………………..175

1.Классификация органических соединений  ……………………………………………………..175

2.Изомерия……………………………………………………………………………………………175

3.Типы химических реакций в органической химии .……………………………………………..177

4.Реакции окисления. ………………………………………………………………………………..178

5.Алканы  .……………………………………………………............................................................183

6.Циклоалканы. ……………………………………….......................................................................188

7.Алкены.……………………………………………………………………………………………..189

8.Алкадиены .………………………………………...........................................................................192

9.Алкины....………………………………………………...................................................................194

10.Ароматические углеводороды, Арены....………………………..................................................196

11.Предельные одноатомные спирты..………………………...........................................................200

12.Предельные многоатомные спирты.. ……………………………………....................................202

13.Фенолы...…………………………………………………………………………………………..203

14.Альдегиды алифатические и ароматические……………….…………………………………...207

15.Кетоны…..…………………………………………………………………………………………209

16.Карбоновые кислоты   ……………………………………………………………………………211

17.Мыла….……………………………………………………............................................................213

18.Простые и сложные эфиры.………………………………………………………………………214

19.Нитросоединения …………………………………………………………………………………214

  1. Амиды кислот……………………………………………………………………………….........215

21.Амины………………………………………………………...........................................................215

22.Аминокислоты ……………………………………………………………………………………218

23.Белки  ……………………………………………………………………………………………...219

24.Углеводы ………………………………………………….............................................................219

25.Синтез полимеров…………………………………………………………………………………223

26.Волокна...……………...……………………………………………………………………...........224

27.Особенности окисления органических веществ  ……………………………………………….224

  1. Окислительные свойства бромной воды ………………………………………………………226
  2. Некоторые характерные реакций органических соединений…..………………………..........226

30.Качественные реакций органических веществ  …………………………………………………229

  1. Качественные реакции катионов, анионов и газов………………..……………………………231

32.Термическое разложение веществ…………………………………………………………..........238

Приложение………………………………………………………………………..243

 

 

     

Издание "ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ В ТАБЛИЦАХ, СХЕМАХ И УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ. УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВЕНЬ ИННОВАЦИОННАЯ ШКОЛА ДЛЯ ОДАРЕННЫХ ДЕТЕЙ" (Кочкаров Ж.А.) отмечено наградой
МЕДАЛЬ «ЗА ВЕРНОСТЬ ТРАДИЦИЯМ ОТЕЧЕСТВЕННОГО ОБРАЗОВАНИЯ» С УДОСТОВЕРЕНИЕМ